实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气,求68g过氧化氢完全分解能制?
实验室用分解过氧化氢的方取氧气,求68g过氧化氢完全分解能制得多少克氧气?需要标准状况下的氧气多少 升?(已知标准状况下氧气的密度是1.43/L) (要求写出完整的计算步骤)
2H2O2=2H2O+O2 68g 32g 68g Xg 68/68=32/X 解得X=32 所以能制得32克氧气 n(O2)=32g/(32g/mol)=1mol 换算成标准状况下V=22.4L/mol*1mol=22.4L