- 某兴趣小组从古铜器上刮下了一些:铜绿"碎屑,为了测定这些碎屑中C?
- 某兴趣小组从古上刮下了一些:铜绿"碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2(气体)至恰好完全反应时,用去稀硫酸31.11g,得到不饱和硫酸铜溶液32g.假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应,试计算:
1碎屑中碱式碳酸铜的质量分数.
2最后得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数.
- (1)解:设碱式碳酸铜的质量为 X.
则得:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+C02+3H2O
222 320 44
X Y 44X/222 ←CO2质量
得方程:X+31.11=32+44X/222
解得:X=1.11 (g)
碎屑中碱式碳酸铜的质量分数: 1.11/2.22*100%=50%
(2)解:设硫酸铜质量为Y.
得方程:222/1.11=320/Y
解得:Y=1.6 (g)
硫酸铜溶液中溶质质量分数: 1.6/32*100%=5%