PH值计算常温下，将PH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶
常温下，将=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液中[SO4^-2]与[H+]之比约为（ ） A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1 答案是C,why ~~~
将PH=5的硫酸溶液中，[H+]=0.00005mol/L,[SO42-]=0.000025mol/L 稀释到原来的500倍后，由于是极稀的硫酸溶液，PH接近7，[H+]近似看作10的-7次方，而[SO4^-2]近似为10的-6次方，所以选C