- 100mL含HNO3,H2SO4的稀溶液中,加9.6g铜充分反应?
- 100mL含HNO3,H2SO4的稀溶液中,加9.6g铜充分反应后,铜全溶,产生2.24L NO(标准状况).同体积的混和酸恰好被250mL 2mol/L的NaOH完全中和,试计算原混合酸中HNO3,H2SO4的物质的量浓度.
为什么是一个范围？
- 提个思路，不具体解答了。
反应中硝酸可以全部作为氧化剂转变为NO，反应后只剩硫酸铜（或有硫酸多）。这种情况可用铜的质量或NO量算出硝酸浓度（铜的量和NO的量实际是重复的只要一个也能解答），这是硝酸浓度最小的情况。
另一情况是局限的认为全部是硝酸，即0.5M的硝酸。9.6g铜（0.15M）完全反应只要0.4M的硝酸，也符合题意。这是硝酸浓度最大的情况。这时硫酸浓度为零。
综合得，硝酸的浓度在[4mol/L，5mol/L）之间，最少0.4M。当HNO3是5M时，硫酸就没有了，不太符合题意。对应的硫酸的浓度在(0，0.5mol/L]之间。
注意：硝酸和铜反应一部分作为氧化剂（转化为NO），另一部分作为酸（转化为硝酸铜的阴离子部分）。当有外来酸时硝酸是可以全部转化为NO的。