- 关于离子碱性强弱的问题HF是弱酸，HI是强酸，也就是说酸性：HF
- HF是弱酸，HI是强酸，
也就是说 酸性：HF
I-
而Lewis酸碱理论说，
“碱是在反应过程中能够给出对的物质”，
那么我是否可以理解为，物质给出电子对的能力越强，碱性越强呢？
如果可以这么理解的话，
F-和I-都是一价卤素离子，性质类似，
而F-的半径远比I-要小，
所以F-的还原性（失电子能力）远比I-要弱。
那么，
F-给出电子对的能力也是应比I-给出电子对的能力弱的，
那么它的碱性也应比I-弱。
这与事实不符，为何？是我
- 你是混淆了概念！
Lewis酸碱理论中的提供电子对，不等于氧化还原反应中的失去电子。你混淆了Lewis酸碱理论中的提供电子对，和氧化还原反应中的失去电子，得出的结论当然和事实有矛盾。
在Lewis酸碱理论中，F^-提供了电子对后，共用电子对仍可以偏向F原子，这样F并没有被氧化。举个例子，F^-和H^+结合成HF，F^-提供了共用电子对给H^+，所以F^-是Lewis碱，但是HF中的共用电子对仍偏向F原子。可见Lewis酸碱理论中的提供电子对，和氧化还原反应中的失去电子，是有区别的。