化学题目：在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组
题目：在120℃，101kPa条件下，由H2、H4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧。 　(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x= a mL），则原混合气体中CH4的体积分数是_____________。 (2)若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是_____________。现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其它数据可以是 ________
AB 我是直接往出看的答案 所以就不写反应方程式了（实际基本也不用） BC比较好理解 我先说BC 对于BC 因为反应前甲烷的体积分数可知道（前半问的答案）以及总体积知道（物质的量已经说了）所以甲烷反应后水和二氧化碳的量都知道。 如果知道生成水蒸汽的总量就可以知道其它的物质产生的水蒸汽的量是多少 而其它的物质中 只有氢气会产生水所以就可以求出氢气的物质的量 然后知道它的体积分数（知道二氧化碳的体积分数同理，只不过这时候你要先算下CO的体积分数，然后用1减去CO和甲烷的体积分数） 对于A 我们采用一种特殊的方法 如果知道混合气体的密度就可以求得水蒸气和二氧化碳的体积比值 然后就可以确定氢元素和碳元素的比值 **** 我们设H2、CH4、CO的体积分数分别为abc（b由前半问可以知道） 因为体积比等于物质的量比（使用条件我就不说了） 所以H2、CH4、CO的物质的量比为a：b：c 我们就可以知道氢元素和碳元素的物质的量为（2a+4b）/(b+c)=我们刚才*处求的比值 可以知道ac的关系（b是已知的）又因为a+b+c=1（体积分数的和为1） 所以可以知道a c的大小（这种方法做多了就知道大概的思路，就可以直接知道我们需要A条件就可以，不用这么复杂的算 ，否则浪费考试时间） 累~~ 又打了500多个字 不会的话去我的个人中心留言