- 高一化学 200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的
- 200℃时，11.6gO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，
（1）则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A.5.8 B.11.6 C.18.8 D.23.2
（2）求原混合物中CO2和H2O的质量比
要有过程，谢谢！
- 注意到温度为200℃，水为气态。
首先用差量法解出原混合物中CO2和H2O的物质的量比
设二氧化碳、水蒸气各有ｘ ｍｏｌ、ｙ ｍｏｌ
2 CO2 +2 Na2O2＝2Nａ2CO3+O2～固体质量变化（相当于2CO）54
2 54
ｘ 28ｘ
2 H2O +2 Na2O2＝4NａOH+O2～固体质量变化（相当于2H2）4
2 4
ｙ 2ｙ
列式得：44ｘ+18ｙ＝11.6
28ｘ+2ｙ＝3.6
解得：ｘ＝0.1 ｍｏｌ
ｙ＝0.4 ｍｏｌ
则原混合气体的平均相对分子质量为（0.1*44+0.4*18）/（0.1+0.4）＝11.6/0.5
＝23.2 选D
原混合物中CO2和H2O的质量比(0.1*44):(0.4*18)=11:18