- 高中化学：为什么FeCO3不水解?Fe2(CO3)却能水解？
- 应该说碳酸亚铁和碳酸铁溶于水的部分都有水解．碳酸亚铁只是碳酸根离子发生水解；碳酸铁是铁离子和碳酸根离子都发生了水解，是一个双水解，由于相互促进，所以碳酸铁水解很完全，碳酸亚铁就难以看到明显的水解．
这样，问题就成为：为什么亚铁离子很难水解（几乎没有水解）而铁离子能水解呢？
问题的答案是这样的：
亚铁离子和铁离子在水中都是以水合离子的形态存在：
[Fe(H2O)6]2+ 和[Fe(H2O)6]3+
亚铁离子和铁离子的水解，实际上是它们的水合离子发生酸式电离或者碱式电离．对于金属离子的水合物往往发生的是酸式的电离．以上两种水合物的酸式电离如下：
[Fe(H2O)6]2+＝＝＝[Fe(H2O)5（ＯＨ）]1+ +Ｈ+
[Fe(H2O)6]3+＝＝＝[Fe(H2O)5（ＯＨ）]2+ +Ｈ+
Fe(H2O)6]2+的电离常数远远低于[Fe(H2O)6]3+的电离常数（Ｋ１＝１０-3；K2=１０-3.2)．可以说Fe(H2O)6]2+几乎没有电离，也就是说亚铁离子在水中几乎没有水解，而铁离子有明显的水解．
现在的问题又成为：为什么Fe(H2O)6]3+容易电离，而[Fe(H2O)6]2+几乎不电离呢？
原因有几点．但主要原因是亚铁离子带的正电荷没有铁离子带的正电荷多，亚铁离子吸引电子的能力没有铁离子强．
在亚铁离子和铁离子的水合物中，亚铁离子和铁离子都是与水分子中的氧原子结合的．它们使水分子中的Ｏ－－Ｈ键的共用电子对向氧的方向进一步靠拢，使得Ｏ－－Ｈ键的极性进一步增强．这样Ｏ－－Ｈ中的Ｈ与水中的其它水分子的作用就进一步增强，就容易电离出去了．由于铁离子比亚铁离子吸引电子能力大，在
[Fe(H2O)6]3+中Ｏ－－Ｈ键的极性更强，所以[Fe(H2O)6]3+更容易发生电离，这样铁离子也就更容易水解了．
通过以上的分析可以看出，碳酸铁实际上在水溶液中是制不出来的．也就是说碳酸铁不存在．
当然还有其他原因，但这是大学结构的内容了．