一道化学题MnO4(一价负离子)把R2O8(n价负离子）氧化，M
MnO4(一价负离子)把R2O8(n价负离子）氧化，MnO4(一价负离子)最终以Mn(二价正离子）形式存在，R2O8(n价负离子）则变为R04(二价负离子），反应中氧化剂与还原剂的物质量之比为2：5，则n的值为？
高锰酸根离子变成锰离子化合价降5为氧化剂。 则（R2O8）n-为还原剂。（RO4）2-中R的化合价为+6 设原来R的化合价为X 则由得失电子守恒得： 2*5=5*2*（6-X） 16-2X=n 解得：n=6