- 一道高二化学题某溶液中由水电离出的[H+]=1*10^
- 某溶液中由离出的[H+]=1*10^-14mol/L，在这种溶液里可能大量共存的离子组是 （ ）
A.Al^3+、NH4^+、SO4^2-、Cl^-
B.K^+、Fe^2+、MnO4^-、Cl^^-
C.NH4^+、SiO3^2-、NO3^-、K^+
D.Na^+、K+、AlO2^-、SO3^2-
请选择答案并说明理由
- 选A,D.
题目说的是由离的H+的浓度是10^-14mol/L.而没有说溶液的[H+]是多少,按水的电离平衡角度,水自身电离H+和OH-的浓度是一样的,该溶液电离产生的H+的浓度之所以远小于10^-7mol/L,是溶液中有强酸或强碱电离出了大量的H+或OH-所至.按水的离子积,溶液中强酸电离使
[H+]=1mol/L时,水自身的电离受到抑制,使它电离产生的
[H+]=[OH-]=10^-14mol/L.水的电离度是纯水的百万分之一.若强碱电离产生的OH-也达到了同样的浓度,我们的分析结果的一样的.所以,如果我们发现由水电离产生的H+浓度是amol/L,而a远小于10^-7,时,我们就要意识到,这溶液是一个酸溶液或是一个碱溶液,如我们发现水电离产生的H+是10^-10mol/L,则我们就要做出这样的判断,这溶液的pH是4,或pH是10.若不是说H+的浓度,而是说OH-的浓度是10^-10mol/L.则我们的判断是一样的.这样我们知道了本题的溶液的pH要么是1,强酸性,要么是pH=14,是强碱性.所以选A,D.