- 急急急！！！高二化学!!~~在密闭容器中高温加热17.5g白色晶
- 在密闭容器中高温加热17.5g白色晶体，使其分解得到O2，H2O，NH3，所生成的氨恰好被30ml 5mol/l H2SO4溶液完全吸收生成正盐,剩余的气体通入足量的澄清石灰水,共析出20g沉淀，求：
（１）高温下密闭容器中各气体的物质的量之比；
（２）该白色晶体是由什么物质组成的？质量各是多少？
- (1)
所生成的氨恰好被30ml 5mol/l H2SO4溶液完全吸收生成正盐
可以知道n(NH3)=5*0.03*2=0.3mol
剩余的气体通入足量的澄清石灰水,共析出20g沉淀
而剩余的是H20和O2，而H2O不和澄清石灰水反应
所以n(CO2)=20/100=0.2mol
17.5g白色晶体
已知只生成CO2，H2O，NH3，所以只含：N，C，H三种元素
m(CO2)=44*0.2=8.8g
m(NH3)=17*0.3=5.1g
n(H20)=(17.5-8.8-5.1)/18=0.2mol
所以n(NH3):n(CO2):n(H20)=0.3：0.2：0.2=3:2:2
(2)
组成为(NH4)2CO3,NH4HCO3
因为(NH4)2CO3比NH4HCO3
多一个“NH3”
而n(NH3):n(CO2):n(H20)=0.3：0.2：0.2=3:2:2
可以知道去一个NH3就为1：1：1
所以m[(NH4)2CO3]=96*0.1=9.6g
m(NH4HCO3)=79*0.1=7.9g