- 化学题各位看看有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物14.8g,把它配成稀溶
- 有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.8g,把它配成稀溶液,然后向溶液中加入12.4g碱石灰(CaO和NaOH组成的混合物),充分反应后溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-,然后将所得的体系中水份设法蒸干,得白色固体29g。试求:(1)原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各多少克?(2)碱石灰中CaO和NaOH各多少克?(3)所得29g得白色固体中各成分的质量是多少?
方法用离子守恒
- 设14.8克含碳酸钠X摩.碳酸氢钠Y摩.12.4克含氧化钙Z摩则氢氧化钠为:12.4-56Z克
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O+NaOH所以原氢氧化钠可看作没反应
所以有
X+Y=Z--------------(1)
106X+84Y=14.8----------(2)
80X+40Y+44Z=16.6-----------(3)
解得X=0.1摩
Y=0.05摩
Z=0.15摩
1)原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各10.6克.4.2克
2)碱石灰中CaO和NaOH各8.4克.4克
3)所得29g得白色固体中碳酸钙15克.氢氧化钠14克