我也来求解一道化学难题氧化铁和铁粉混合物19.2g，溶于150m
氧化铁和铁粉混合物19.2g，溶于150ml硫酸，出氢气3.36L.求铁粉的质量？要步骤
首先必须知道，铁发生了2个反应，1是 铁盒硫酸的 反应，2是铁，氧化铁和 硫酸共同的 反应，最后得到的 都是 硫酸亚铁。 1这部分的 铁的 质量通过产生氢气的 量计算，质量8.4g，2部分的 铁盒氧化铁的 质量和是10.8g，也可以看成是 氧化亚铁，而氧化亚铁的 分子量是 72，10.8g的 氧化亚铁的 物质的量是0.15mol就是铁有0.15mol，其中三分之一的是铁的，0.05mol铁的 质量是 2.8g，这样铁粉的 总质量是11.2g。 不过这个题目有一点没有说明，应该标明最后得到的 是 硫酸亚铁溶液。否则，答案将有问题。