- 化学原电池N问(1)铜锌原电池的条件有一个是构成电路，即电子定向
- (1)铜锌原电池的条件有一个是构成，即电子定向移动，但是电子从锌出来后，进入导电的铜，然后与溶液中氢离子结合变成氢气，可是这样的话，这个反应生成的电子都被氢离子得到了，那在溶液中电子就不能流回锌了啊，这样还怎么构成电路？
(请再告诉我电解质里是不是因为离子移动才有电流而不是电子,电子移动只是在两极连接的导线上吗?)
(2)如图中,当把盐桥换成导线, 反应是不是进行一会就停了还是...?
(3) 还有Zn 这极是不是因为其电解质的离子撞击才失去电子的
- 1.由于铜和锌金属之间存在电位差，Zn要远负于Cu，因此当俩种金属与盐溶液导线盐桥形成回路时发生原电池反应，在阳极发生氧化反应，金属Zn失去电子溶解到自身的盐溶液中，Zn--> Zn2+ + 2e-； 同时电子在阴极被铜离子得到还原成金属铜，Cu2+ +2e- --> Cu
。电子在阳极产生在阴极被捕捉还原，电子的迁移产生了电流，能量转移了。然后在溶液中，离子再完成另外的转移，阴极的Cu离子还原后溶液中阳离子向阴极迁移，这时盐桥中的阳离子也向阴极迁移，而阴离子则向阳极迁移，就是说阴极溶液的阴阳离子平衡由于溶液离子的迁移而得到满足。通过溶液的离子迁移，导线的电子迁移，原电池反应就构成完整回路。
2.对，由于没有溶液的离子迁移，不能发生原电池反应。
3.不是，这是因为Cu/Zn之间的标准电位差引起的，当俩种金属间有电势差时，较负的（活泼）就成为阳极而另一方就是阴极，当他们之间存在任何可能的电子，离子回路时，原电池反应就开始。这就是我们生活中常碰到的金属腐蚀现象。