- 急急急，帮忙解释几道化学题1.升高硝酸钾溶液的温度，溶液中溶质的
- 1.升高硝酸钾溶液的温度，溶液中溶质的质量分数为什麽不变？｛不是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大吗？怎么我好几本资料上讲的都是不变啊？清哪位高手帮忙指点下、详细点｝【如下面这道题】
现有一杯20摄氏度的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是( )
A升温到60摄氏度 B加入一定量的水【要解释详细】
2。已知32.5克锌可以跟200克硫酸溶液恰好完全反应。计算（1）克制得氢气多少克？（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？保留一位小数（3）100克这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶
- I: 选：B加入一定量的水。
因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，这时饱和溶液变为不饱和。硝酸钾的质量没变，溶液也没变，所以质量分数不变。
II:（1）Zn+H2S04=ZnSO4+H2
65--98---161---2
32.5-----------X
65/32.5=2/X==>X=1(g)
(2)参加反应的 硫酸是：32.5*98/65=49(g)
所以 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：49/200*100%=24.5%
(3)100克这种硫酸溶液稀释成20%时，溶质不变，设要加水为:m
(100*24.5%)/(100+m)=20%
==>m=22.5(g)
即：硫酸溶液需加水22.5克。
III：给下列物质加热(1)盐酸(2)Nal（3）饱和石灰水（4）硝酸钾溶液，溶质的质量分数变小的是（B ）
因为盐酸加热就加快了HCL的逸出，使HCL减少，溶质的质量分数就变小。
石灰水的饱和度随水温的升高而降低，所以溶质的质量分数就变小。
（4）设：稀硫酸为X，反应后所锝溶液中溶质为Y，
Zn+H2S04=ZnSO4+H2
65--98---161---2
10--X-----Y---0.2
（1）98/X=2/0.2==>X=9.8
所以稀硫酸中溶质的质量分数是：9.8/10*100%=98%
(这是稀硫酸吗？应该是100克吧,9.8/100*100%=9.8%）
（2）161/Y=2/0.2==>Y=16.1(g)
参加反应的zn有：65*0.2/2=6.5(g)
所以杂质有：10-6.5=3.5（g)
反应后所锝溶液中溶质的质量分数是：
16.1/(100+10-3.5-0.2)*100%=15%