- 请教化学题将ＰＨ＝ｘ的盐酸溶液和ＰＨ＝ｙ的氨水（已知ｘ＋ｙ＝１４
- 将ＰＨ＝ｘ的盐酸溶液和ＰＨ＝ｙ的氨（已知ｘ＋ｙ＝１４，且ｙ>11）等体积混合后溶液后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
１ ＮＨ４》Ｃｌ》Ｈ》ＯＨ ２ＮＨ４》Ｃｌ》ＯＨ》Ｈ ３Ｃｌ》ＮＨ４》Ｈ》ＯＨ
４Ｃｌ》ＮＨ４》ＯＨ》Ｈ （答案２ 请问为何）
用物质的量都是０.１ｍｏｌ的ＣＨ３ＣＯＯＨ和ＣＨ３ＣＯＯＮａ配成１Ｌ混和液。已知溶液中［ＣＨＣＯＯ］》［Ｎａ］
有关该溶液的判断正确的是（ ）（答案 ２ 请问为何）
１［ＯＨ］》［Ｈ］ ２［ＣＨ３ＣＯ
- （1）NH3·H2O←→NH4+ + OH-
因为ｘ＋ｙ＝１４，NH3是弱碱，所以混合前: c(H+)=c(OH-)=c(Cl-)=c(NH4+),且氨水中存在大量NH3·H2O，OH-是氨水的电离产物；
混合后H+与OH-中和成H2O,c(OH-)减小，氨水的电离反应向右进行，NH4+浓度增大，
由于NH3·H2O不断水解，使溶液pH>7,ＯＨ->Ｈ+. 所以NH4+>Cl->OH->H+
（2）CH3COOH的电离，产生的CH3COO-会抑制CH3COONa电离的CH3COO-的水解，并使溶液呈酸性，所以 pH<7 ；溶液中只有CH3COOH和CH3COO-两种形式，所以0.2mol